Molalitet
Grundsamband
b
Mol löst ämne per kilogram lösningsmedel. Massan är bara lösningsmedlets, inte hela lösningens, så värdet ändras inte med temperaturen.
Lös ut
b=2mol/kg
b är lika med 0,5 delat med 0,25, är lika med 2 mol/kg
Molalitet
Mol löst ämne per kilogram lösningsmedel. Massan är bara lösningsmedlets, inte hela lösningens, så värdet ändras inte med temperaturen.
På engelska: Molality
Övningsuppgifter
Du får veta
- b=2mol/kg
- n=0,5mol
Formeln
- b = n / mlm
n är substansmängden löst ämne i mol och mlm lösningsmedlets massa ensam, i kilogram. Enheten är mol/kg, ibland skrivet molal.
Räkneexempel
0,50 mol socker löst i 250 g vatten: b = 0,50 / 0,250 = 2,0 mol/kg. Vänt på det rymmer 2,0 mol/kg i 400 g vatten 0,80 mol socker. Substansmängden kommer ur massan och molmassan: 171 g sackaros, molmassa 342 g/mol, är 0,50 mol.
Molalitet och molaritet
Koncentration, eller molaritet, delar med hela lösningens volym i liter. Molalitet delar med lösningsmedlets massa ensam. För utspädda lösningar i vatten ligger de två talen nära varandra, eftersom en liter vatten väger ett kilo och det lösta ämnet tillför lite volym; för koncentrerade lösningar, eller andra lösningsmedel än vatten, går de isär. En molaritet ändras när lösningen värms, eftersom volymen utvidgas; en molalitet gör det inte, eftersom ingenting ändrar massa.
Var den används
Kokpunktsförhöjningen och fryspunktssänkningen är proportionella mot molaliteten, och det är därför formeln dyker upp i kapitlet om kolligativa egenskaper. Molbråket är det andra temperaturoberoende måttet.
Vanliga misstag
- Att dela med lösningens massa. Bara vattnet hamnar i nämnaren: 250 g vatten, inte 421 g sirap.
- Gram i stället för kilogram. 0,50 / 250 ger 0,002, tusen gånger för litet.
- Att använda volymen. Det är molaritet.
Vanliga frågor
Är molalitet samma sak som molaritet för vatten?
Nästan, för utspädda lösningar. En lösning på 0,1 mol/dm³ i vatten är ungefär 0,1 mol/kg. Vid 2 mol/dm³
är skillnaden inte längre liten.
Varför symbolen b?
För att m är upptaget av massa, och IUPAC rekommenderar b för molalitet för att undvika krocken.
Hur mycket löst ämne finns i en lösning med given molalitet?
Mol gånger molmassa. 2,0 mol/kg sackaros i 1 kg vatten är 684 g socker.
Söker du en annan bokstav? Formeln löst ut för var och en
| Lös ut | Omskrivet | Med talen insatta | Blir |
|---|---|---|---|
| n | bmlm | 2·0,25 | 0,5 mol |
| mlm | nb | 0,52 | 0,25 kg |
| b | nmlm | 0,50,25 | 2 mol/kg |
Senast granskad 20 oktober 2026 ·Så granskas sidorna
Räkna ut det i praktiken
Närliggande formler
Lösningar och koncentrationAlla formler
Lägg formeln på din egen sida
Kopiera koden och klistra in den där formelkortet ska ligga. Det laddas från lovetocalc.com och håller sig uppdaterat av sig självt – det enda vi ber om är att raden med länken följer med.