This page is also available in English. Switch to English
Hur mycket stark syra eller bas, per liter buffert, som krävs för att ändra pH med en enhet. Ju större tal, desto bättre håller bufferten sitt pH.
På engelska: Buffer capacity
β
Hur mycket stark syra eller bas, per liter buffert, som krävs för att ändra pH med en enhet. Ju större tal, desto bättre håller bufferten sitt pH.
β=0,1
β är lika med 0,01 delat med (1 gånger 0,1), är lika med 0,01 delat med 0,1, är lika med 0,1
Du får veta
Δn är den tillsatta mängden stark syra eller bas, i mol, V buffertens volym i kubikdecimeter (liter) och ΔpH den pH-ändring tillsatsen gav, räknad som ett positivt tal. β är i mol per liter per pH-enhet: de mol en liter av bufferten tar emot för varje enhet pH flyttas.
Att tillsätta 0,010 mol natriumhydroxid till 1 dm³ av en buffert flyttar dess pH från 4,75 till 4,85, en ändring på 0,10: β = 0,010 / (1 · 0,10) = 0,10 mol/(dm³·pH). Vänt på det kan en buffert med β = 0,10 ta 0,010 mol bas per liter för varje tiondels pH-enhet den tillåts driva.
Kapaciteten växer med buffertparets koncentration, och den är störst när syran och dess korresponderande bas finns i lika mängder, vilket är där pH är lika med pKa enligt Henderson–Hasselbalchs ekvation. En buffert en pH-enhet från sitt pKa har den ena komponenten tio gånger den andra, och den mindre tar slut först; kapaciteten åt det hållet är en bråkdel av kapaciteten i mitten.
Skriven så här är β ett genomsnitt över tillsatsen. Lärobokens definition är derivatan, dn / (V · dpH), och de två stämmer när tillsatsen är så liten att pH rör sig några tiondelar på sin höjd. En stor tillsats som flyttar pH en hel enhet rapporterar en kapacitet utslagen över ett spann där det verkliga värdet föll.
Varför ändras pH alls om det är en buffert?
En buffert motverkar en ändring; den förbjuder den inte. Varje tillsats omvandlar en del av den ena
komponenten till den andra, och kvoten i Henderson–Hasselbalchs ekvation flyttas.
Är kapaciteten densamma för syra och för bas?
Bara mitt i buffertområdet. Utanför det sätter komponenten det är ont om den mindre kapaciteten åt det
hållet.
Vad är Van Slykes ekvation?
Derivataformen uträknad för en svag syra och dess salt, som ger β som en funktion av pH, Ka och
totalkoncentrationen. Den här sidans formel är den uppmätta versionen.
| Lös ut | Omskrivet | Med talen insatta | Blir |
|---|---|---|---|
| Δn | βVΔpH | 0,1·1·0,1 | 0,01 |
| V | ΔnβΔpH | 0,010,1·0,1 | 1 |
| ΔpH | ΔnβV | 0,010,1·1 | 0,1 |
| β | ΔnVΔpH | 0,011·0,1 | 0,1 |
Senast granskad 20 oktober 2026 ·Så granskas sidorna
Kopiera koden och klistra in den där formelkortet ska ligga. Det laddas från lovetocalc.com och håller sig uppdaterat av sig självt – det enda vi ber om är att raden med länken följer med.